Natrium
| ||||||
| Proprietates generales | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Nomen, Symbolus, Numerus Atomicus | natrium, Na, 11 | |||||
| Proprietates generales | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nomen | Natrium | |||||||||||
| Symbolum | Na | |||||||||||
| Numerus atomicus | XI | |||||||||||
| Turma | I | |||||||||||
| Periodus | III | |||||||||||
| Glaeba | s | |||||||||||
| Color | albus, argenteus  | |||||||||||
| Pondus atomicum | 22,989770 uma | |||||||||||
| e- | 2, 8, 1 | |||||||||||
| Proprietates physicae | ||||||||||||
| Status | Solidus | |||||||||||
| Densitas | 968 kg/m3 | |||||||||||
| Punctum liquefactionis | 370,87 K (207,9 °F) | |||||||||||
| Punctum fervoris | 1156 K (1621 °F) | |||||||||||
| Proprietates atomicae | ||||||||||||
| Structura crystallina | Cubica, centrata in corpus | |||||||||||
| Radius atomicus | 180 pm | |||||||||||
| Radius atomicus (calc.) | 190 pm | |||||||||||
| Radius covalens | 154 pm | |||||||||||
| Radius van der Waals | 227 pm | |||||||||||
| Varietas | ||||||||||||
| Dūritās Mohs | 0,5 | |||||||||||
| Isotopa stabilia | ||||||||||||
| ||||||||||||
Natrium[1] vel sodium[2] est elementum chēmicum metallicum alcalicum, cui symbolum Na et numerus atomicus 11 sunt. Natrium metallum argenteum est, et fortissimē reagit. Quāpropter natrium līberum in natūrā nōn exsistit, sed sōlum in coniunctiōnibus, distinctim stabilē? reperitur. Cum līberum est, violenter aqua reagit et in aere calore maiore quam 388 Kelvin ardet. Flammae colorem fulvum gignunt. Natrium valde molle est: forfice quidem secārī potest.
De compositis natrii
[recensere | fontem recensere]Inter composita notissima sunt chloridum natrii (NaCl) hoc est sal quo alimenta condimus et hydroxidum natrii (NaOH) hoc est lixivium, substantia caustica cui multi usus in industria sunt et quo pinguia dissolvuntur et sapones ex eo additis acidis adipatis fieri possunt. Bicarbonatum natrii (NaHCO3) multis usibus in domo idoneus est atque etiam fermentum chemicum adhibetur ad pastas levandas quia cum acido mixtus CO2 producit.
In biologia
[recensere | fontem recensere]Ionta natrii (Na+) organismis vivis necessarii sunt. In primis electricae activitati neuronum et myocytorum operam dant dum per canales ad hoc membranas cellulares transmeant atque potentiam electricam transmembraneam una cum iontibus kalii moderantur.
Notae
[recensere | fontem recensere]- ↑ "Natrium": Peter van der Krogt, "Elementa chemica" apud situm Elementymology & Elements Multidict.
- ↑ "Natrium: natrium . . . sodium" apud Lexicon Latinum hodiernum.
Nexus externi
[recensere | fontem recensere]- Hoc elementum apud Patreon: periodic videos
 |
Vicimedia Communia plura habent quae ad Natrium spectant. |
Pinacotheca
[recensere | fontem recensere]
Configuratio electronica natrii nucleum atque undecim eius electrones ostendens.
Flammae natrii flavae sunt.
 | |
|
1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og | |