Potentia Hydrogenii

E Vicipaedia

Potentia Hydrogenii (abbreviatio pH)^[1] est numerus qui statum aquae indicat, utrum basicum aut acidum sit.

Index 1 Definitio 2 Acidus aut alcalinus 2.1 Exempla 3 Notae

[recensere] Definitio

Potentia Hydrogenii est logarithmus basi decem concentrationis protonium in aqua multiplicatus cum -1. Quia protona in solutione aquea ad moleculam aquae adducta, non libera, sunt, concentratio qua uti oportet est iontium hydroniorum, qua

pH = − log[H₃O ⁺ ]

Similiter potentia hydroxidi pOH calculari potest:

pOH = − log[OH ⁻ ]

Quia in aqua constans aequilibrii aquae efficit ut productum concentrationum horum iontium 10^-14 aequet, connexus inter pH et pOH demonstratur esse

pH + pOH = 14

qua calculari aequivalenter postest: pH = 14 − pOH vel pOH = 14 − pH.

[recensere] Acidus aut alcalinus

• Liquor est acidus cum eius pH est infra septem.
• Liquor est basicus cum eius pH est supra septem.
• Liquor est neutralis cum pH aequat septem.

[recensere] Exempla

• Pila autocinetica: pH = 0-1;
• Acetum: pH = 3-4
• Coffeum: pH = 5
• Aqua destillata: pH = 7
• Aqua oceanica: pH = 8
• Ammonia: pH = 11
• Potassa: pH = 13-14

[recensere] Notae