Roman numeral 10000 CC DD.svg

Potentia Hydrogenii

E Vicipaedia
Salire ad: navigationem, quaerere

Potentia Hydrogenii (abbreviatio pH)[1] est numerus qui statum aquae indicat, utrum basicum aut acidum sit.

Definitio[recensere | fontem recensere]

Potentia Hydrogenii (Anglice)

Potentia Hydrogenii est logarithmus basi decem concentrationis[2] protonium in aqua multiplicatus cum -1. Quia protona in solutione aquea ad moleculam aquae adducta, non libera, sunt, concentratio qua uti oportet est iontium hydroniorum, qua

pH = - \log [ H_3O^{+}]

Similiter potentia hydroxidi pOH calculari potest:

pOH = - \log [ OH^{-}]

Quia in aqua constans aequilibrii aquae efficit ut productum concentrationum horum iontium 10-14 aequet, conexus inter pH et pOH demonstratur esse

pH + pOH = 14

qua calculari aequivalenter postest: pH = 14 - pOH vel pOH = 14 - pH.

Acidus aut alcalinus[recensere | fontem recensere]

  • Liquor est acidus cum eius pH est infra septem.
  • Liquor est basicus cum eius pH est supra septem.
  • Liquor est neutralis cum pH aequat septem.

Exempla[recensere | fontem recensere]

Notae[recensere | fontem recensere]

  1. Small-scale Freshwater Toxicity Investigations: Hazard assessment schemes, By Christian Blaise, Jean-François.
  2. Ernestus Gotthold Struve D., Paradoxum chymicum sine igne, Ienae, 1715, apud Ernestum Claudium Bailliar, p. 55. [1] Libri Googles (Latine)