Quantum redactiones paginae "Solutio (chemia)" differant
No edit summary |
No edit summary |
||
Linea 1: | Linea 1: | ||
[[Fasciculus:SoluzioneSale.jpg|thumb|[[Natrii Chloridum]] (NaCl) in aqua solutum]] |
[[Fasciculus:SoluzioneSale.jpg|thumb|[[Natrii Chloridum]] (NaCl) in aqua solutum]] |
||
'''Solutio''' in chemia est [[liquidum|liquida]] |
'''Solutio''' in chemia est [[mistura]] homogenea duarum et plurium materiarum. Usitate solutiones sunt [[liquidum|liquida]], e.g. conglobationes ex solvente et soluto compositae. Etiam autem possunt esse [[solidum|solida]], sicut [[ligatio metallica|ligationes metallicae]]. |
||
==Solutiones liquidae== |
|||
Cum de solutionibus liquidis tractetur, liquidum solvens, maior solutionis pars, dissolvit solutum, minorem partem quae [[solidum|solida]], liquida aut [[gas]]ea esse potest. Solutio ''satura'' dicitur esse cum omnis solventis [[molecula]] cum soluto mixta sit, neque plus solutum addi possit. Quod si contra fiat, soluti ob nimium pondus particulae solidae in infimo [[stratum|strato]] solutionis sub liquido conglomerantur. ''Capacitas solvendi'' igitur generaliter appellatur quantitas soluti in 100g solventis dissoluta ubi solutio satura sit. |
|||
Tria exstant solutionum genera, cum solvens id est saepissime [[aqua]] tantum [[Vinculum chemicum|vincula]] inter moleculas apolares, vincula intra singulas moleculas polares aut vincula intra singulas moleculas [[solidum ionicum|solidorum ionicorum]] dissolvat. Primo genere moleculae forma integrae tantum altera ab altera separantur, secundo autem ac tertio moleculae soluti intime divisae gignunt [[ion]]ta ([[anion]]ta aut [[cation]]ta), quae in solutione libere versant. Ubi solutum [[acidum]] aut [[hydroxidum]] sit, ionta H<sup>+</sup> ([[proton]]es) aut OH<sup>-</sup> (hydroxida ionta) evolvuntur, et solutio acida aut basica appellatur. |
Tria exstant solutionum genera, cum solvens id est saepissime [[aqua]] tantum [[Vinculum chemicum|vincula]] inter moleculas apolares, vincula intra singulas moleculas polares aut vincula intra singulas moleculas [[solidum ionicum|solidorum ionicorum]] dissolvat. Primo genere moleculae forma integrae tantum altera ab altera separantur, secundo autem ac tertio moleculae soluti intime divisae gignunt [[ion]]ta ([[anion]]ta aut [[cation]]ta), quae in solutione libere versant. Ubi solutum [[acidum]] aut [[hydroxidum]] sit, ionta H<sup>+</sup> ([[proton]]es) aut OH<sup>-</sup> (hydroxida ionta) evolvuntur, et solutio acida aut basica appellatur. |
||
Linea 9: | Linea 12: | ||
*v/v: volumen soluti/volumen solventis x100 |
*v/v: volumen soluti/volumen solventis x100 |
||
== Exempla solutionum == |
== Exempla solutionum liquidarum == |
||
*NaCl <small>(aqua)</small> → Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> |
*NaCl <small>(aqua)</small> → Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> |
||
*KI <small>(aqua)</small> → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> |
*KI <small>(aqua)</small> → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> |
||
Linea 22: | Linea 25: | ||
[[Categoria:Chemia]] |
[[Categoria:Chemia]] |
||
[[ar:محلول]] |
|||
[[ca:Solució química]] |
|||
[[cs:Homogenní směs]] |
|||
[[da:Opløsning (kemi)]] |
|||
[[de:Lösung (Chemie)]] |
[[de:Lösung (Chemie)]] |
||
[[et:Lahus]] |
|||
[[el:Διάλυμα]] |
|||
[[en:Solution]] |
[[en:Solution]] |
||
[[es:Soluto]] |
|||
[[eo:Solvaĵo]] |
|||
[[fa:محلول]] |
|||
[[fr:Solution (chimie)]] |
|||
[[ko:용액]] |
|||
[[hi:विलयन]] |
|||
[[hr:Otopine]] |
|||
[[io:Dissolvuro]] |
|||
[[id:Larutan]] |
|||
[[it:Soluzione (chimica)]] |
|||
[[he:תמיסה]] |
|||
[[lv:Šķīdums]] |
|||
[[lt:Tirpalas]] |
|||
[[hu:Oldat]] |
|||
[[mk:Раствор]] |
|||
[[nl:Oplossing (scheikunde)]] |
|||
[[ja:溶液]] |
|||
[[pl:Roztwór]] |
|||
[[pt:Soluto]] |
|||
[[qu:Chullusqa]] |
|||
[[ru:Раствор]] |
|||
[[sl:Raztopina]] |
|||
[[sr:Раствор]] |
|||
[[fi:Liuos]] |
|||
[[sv:Lösning (kemi)]] |
|||
[[th:สารละลาย]] |
|||
[[tr:Çözelti]] |
|||
[[uk:Розчин]] |
|||
[[ur:محلول]] |
|||
[[vi:Dung dịch]] |
|||
[[zh:溶液]] |
Emendatio ex 00:37, 10 Augusti 2009
Solutio in chemia est mistura homogenea duarum et plurium materiarum. Usitate solutiones sunt liquida, e.g. conglobationes ex solvente et soluto compositae. Etiam autem possunt esse solida, sicut ligationes metallicae.
Solutiones liquidae
Cum de solutionibus liquidis tractetur, liquidum solvens, maior solutionis pars, dissolvit solutum, minorem partem quae solida, liquida aut gasea esse potest. Solutio satura dicitur esse cum omnis solventis molecula cum soluto mixta sit, neque plus solutum addi possit. Quod si contra fiat, soluti ob nimium pondus particulae solidae in infimo strato solutionis sub liquido conglomerantur. Capacitas solvendi igitur generaliter appellatur quantitas soluti in 100g solventis dissoluta ubi solutio satura sit.
Tria exstant solutionum genera, cum solvens id est saepissime aqua tantum vincula inter moleculas apolares, vincula intra singulas moleculas polares aut vincula intra singulas moleculas solidorum ionicorum dissolvat. Primo genere moleculae forma integrae tantum altera ab altera separantur, secundo autem ac tertio moleculae soluti intime divisae gignunt ionta (anionta aut cationta), quae in solutione libere versant. Ubi solutum acidum aut hydroxidum sit, ionta H+ (protones) aut OH- (hydroxida ionta) evolvuntur, et solutio acida aut basica appellatur.
Pondus solutionis ex computatione quantitatum solventis solutique nascitur, et in massa aut volumine exprimi potest:
- m/m: massa soluti/massa solventis x100
- m/v: massa soluti/volumen solventis x100
- v/v: volumen soluti/volumen solventis x100
Exempla solutionum liquidarum
- NaCl (aqua) → Na+(aq) + Cl-(aq)
- KI (aqua) → K+(aq) + I-(aq)
- HNO3 (aqua) → H+(aq) + NO3-(aq) (solutio acida)
- KOH (aqua) → K+(aq) + OH-(aq) (solutio basica)